【題目】分別燃燒等物質的量的下列各組物質，其中消耗氧氣的量相等的是
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6③C7H8與C6H12④HCOOCH3與CH3COOH
A. ①③④ B. ①②③④ C. ①④ D. ①②④
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】
鐵、鋁、銅都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①銅元素位于周期表_________區；Cu+的基態價電子排布圖_________；NH4CuSO3中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（元素符號表示）。
②SO42-中心原子的雜化方式為_________，SO32-的價層電子互斥模型為_________。
（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式_________。
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是_________。
a．因NH3和H2O都為極性分子，且它們還存在分子內氫鍵，所以氨氣極易溶于水
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________。
（4）下圖所示為金屬銅的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則晶胞中銅原子的配位數為_________，用含有a、ρ的代數式表示的阿伏加德羅常數為：_________ mol-1。
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是
A．等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等
B．完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等
C．一定條件下，兩種物質都能發生酯化反應和氧化反應
D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個
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【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（ ）
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氯化銅 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氧化鋁 | 碳酸鈉 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應2NO2 N2O4的ΔH<0 |
D | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 白色沉淀 變為黃色 | 溶度積:AgI比 AgCl更小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________（用化學方程式表示）。
H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式： 。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為__________（列出表達式即可）。
【實驗二】：測定鐵元素的含量
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝___________。
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【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L﹣1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半．下列說法正確的是（ ）
A. 原素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
B. Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態氫化物反應生成鹽且顯堿性
C. 由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法正確的是( )
A. 氫化物的穩定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質Y
C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強
D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大
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【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是
A. HA為一元強酸
B. MOH為一元弱堿
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１
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