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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析：因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量，則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450﹣500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl4	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	﹣	315	﹣
熔點/℃	﹣70.0	﹣	﹣	﹣
升華溫度/℃	﹣	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式．
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是．
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質量分數是．若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）