【題目】下列實驗操作中，不正確的是（ ）
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘
B.蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出
C.用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.配制1.00 mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解
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【題目】某物質的球棍模型如圖所示，關于該物質的說法正確的是（ ） 
A.該物質的結構簡式為 
B.該物質可以發生加成反應
C.該物質既可以與強酸反應，但不可以與強堿反應
D.該物質不可以聚合成高分子物質
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【題目】環丙烷叉環丙烷結構為： 
，由于其具有特殊的電子結構一直受到理論化學家的關注．下列關于環丙烷叉環丙烷的說法錯誤的是（ ）
A.一氯取代物有1種
B.是環丙烷的同系物
C.與環己二烯（ 
）是同分異構體
D.所有的碳原子均在同一平面內
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） 
A.圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D.圖4表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（ ） 
A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
B.圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于50%
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【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究． 
（1）提出假設 ①該反應的氣體產物是CO2 ．
②該反應的氣體產物是CO．
③該反應的氣體產物是 ．
（2）設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式： ．
（3）實驗步驟 ①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.02g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為1g．步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為 ．
（4）數據處理 試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式： ．
（5）實驗優化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案： ．
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.過濾操作時，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內壁
C.蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
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【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請你完成下表，驗證假設
實驗步驟、預期現象 | 結論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現象：下層呈橙紅色，上層呈無色 | 假設1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現象：溶液變為紅色 | 假設2正確 |
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。
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