Question

【題目】已知下列數據：

物質	熔點(℃)	沸點(℃)	密度(g·cm－3)
乙醇	－117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.90

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按上圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3 min～5 min。

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)反應中濃硫酸的作用是______________________________________；

寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____________________________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇

C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是___________________；

步驟③所觀察到的現象是_____________________________________；

欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應從儀器________(填“下口放”或“上口倒”)出。

Answer 1

【答案】 催化劑 吸水劑 CH3COOH＋CH3CHOH CH3CO18OCH2CH3＋H2O BC 大火加熱會導致大量的原料汽化而損失　有氣泡產生，液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺 分液漏斗 上口倒

【解析】（1）酯化反應是可逆反應，在酯化反應中濃硫酸的主要是催化劑、吸收劑；在酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，反應的化學方程式為CH3COOH＋CH3CHOH CH3CO18OCH2CH3＋H2O；（2）乙酸具有酸性，能和飽和碳酸鈉溶液反應而把被吸收，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，易于分離，答案為BC；（3）反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其他副反應，所以為防止乙醇、乙酸揮發，造成原料的損失，應小火加熱；（4）碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，振蕩時乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，因此步驟③所觀察到的現象是：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；乙酸乙酯不溶于水，欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；乙酸乙酯密度小于水，分離時，乙酸乙酯應從儀器上口倒出。