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下列物質在光照的條件下不會發生化學變化的是

A．H₂和Cl₂的混合氣體

B．氯水

C．AgBr

D．Na₂CO₃

試題分析：A、反應生成氯化氫氣體，錯誤；B、氯水的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，錯誤；C、溴化銀見光分解生成溴單質和銀單質，錯誤；D、碳酸鈉性質相對穩定，光照條件下不會發生化學變化，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）

A．圖1：n(HCl)=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C．圖3：n(O₂)=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產物

D．圖4：n(HNO₃)=1mol，Fe和稀HNO₃反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素及其化合物的說法正確的是（）

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應

B．Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關物質發生反應，最終生成Na₂CO₃粉末

C．Si、Cl₂均能和燒堿溶液發生氧化還原反應，且都既做氧化劑又做還原劑

D．因為碳酸、氨水能夠導電，所以液氨、二氧化碳都為電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常見元素A、B、M組成的四種物質發生反應:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為         ;生成標準狀況下5.6L丙轉移的電子數為         ;常溫下丁溶液pH     7,用離子方程式解釋                                                                  。
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1:2(M均顯+1價),原子序數B大于A。則①A在周期表中位置為           ②丁與水反應的化學方程式為                 向反應后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現象為
③正確書寫上述生成丙的化學方程式
④向MCl₂的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應的離子方程式                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是（）

A．由2Cu + O₂=2CuO可推出同族的硫也有Cu + S=CuS

B．Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，則Pb₃O₄可表示為PbO·Pb₂O₃

C．Na能與水反應生成H₂，K、Ca也能與水反應生成H₂

D．CO₂與Na₂O₂反應只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應只生成Na₂SO₃和O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號）。
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：

(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：        ；D的電子式：       。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為        ；由A轉化為B的離子方程式為                       。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：                                     。常溫下，A、B濃度均為0.1mol·L^－1的混合溶液中，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

A
	C

（1）D原子結構示意圖為_____________。
（2）將C的低價態氧化物甲通入到D單質的水溶液會使之褪色，體現了甲的________性，寫出該反應的離子方程式_____________________。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_______________，還原劑失電子數為_________________。
（4）將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為____________________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為___________________________________________________；B單質表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是

A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異

B．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C．二氧化硫可用于漂白紙漿、草帽等，也可用于防腐

D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①一小粒金屬鈉久置于空氣中最后轉變成Na₂O₂
②濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、NH₃等氣體，但不能干燥SO₂、SO₃等氣體
③鋁的價格比鐵貴，主要原因是地殼中鋁的含量比鐵低
④灼燒鋁箔時為防止高溫熔融物濺落，承接容器中要鋪上較厚的沙子
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現了其強氧化性又體現了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質

A．①④

B．②③

C．④⑤

D．⑤⑥

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