Question

【題目】已知下列兩個反應(yīng)：

①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答下列問題：

(1)反應(yīng)①中________(填元素符號)被氧化，還原產(chǎn)物為________；反應(yīng)②中________作還原劑，________元素被還原。

(2)當(dāng)反應(yīng)①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。

(3)反應(yīng)②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子________ mol。

Answer 1

【答案】(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 1

【解析】反應(yīng)①中Fe元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)FeSO4為氧化產(chǎn)物，H2SO4中氫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)H2為還原產(chǎn)物。反應(yīng)②中銅元素化合價升高，作還原劑，硫酸中S元素化合價降低被還原。反應(yīng)①當(dāng)有2 g H2生成時，消耗H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝n(H2SO4)×98 g·mol－1＝n(H2)×98 g·mol－1＝×98 g·mol－1＝98 g。反應(yīng)②中，生成的n(SO2)＝＝0.5 mol，則＋2H2O，當(dāng)生成0.5 mol SO2時，反應(yīng)掉濃H2SO4的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為98 g；轉(zhuǎn)移1 mol e－，其中有49 g H2SO4被還原。