Question

【題目】用HCl的質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）　配置1L 1mol/L的稀鹽酸。回答下列有關問題。完成下述操作步驟：

（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為________毫升。

（2）量取：用量筒量取所需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；

（3）溶解：___________________________________________________并冷卻。

（4）轉移（移液）:_________________________________________________。

（5）洗滌：__________________________________________________________。

（6）定容：__________________________________________________________。

（7）搖勻：蓋好容量瓶塞，反復顛倒、搖勻；

（8）儲藏：將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，并貼好標簽。標簽上要注明______________。

（9）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？

①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中；____________。

②容量瓶中有少量的蒸餾水；__________________。

③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中；___________。

④定容讀數時，府視容量瓶的刻度線；________________。

⑤定容搖勻后發現容量瓶中液面低于刻度線，又加水；________________。

⑥未冷卻就轉移定容；_____________________。

⑦潤洗了容量瓶；_______________。

Answer 1

【答案】 83.3 向盛有濃鹽酸的燒杯中加入約100mL水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻 將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中.然后搖勻 向容量瓶中加水，當液面離刻度1--2cm（或液面接近刻度線）時改用膠頭滴管逐滴滴加水至凹液面最低處與刻度線相切 標簽上要注明稀鹽酸、1mol/L 偏高 相等 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高

【解析】（1）質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）物質的量濃度C==12mol/L；設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×12mol/L=1mol/L×1000mL，解得V=83.3mL；

(3). 向盛有濃鹽酸的燒杯中加入約100mL水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻 (4). 將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中 (5). 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中.然后搖勻 (6). 向容量瓶中加水，當液面離刻度1--2cm（或液面接近刻度線）時改用膠頭滴管逐滴滴加水至凹液面最低處與刻度線相切 (8). 標簽上要注明稀鹽酸、1mol/L （9）誤差分析：①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中，導致量取濃鹽酸體積偏大，溶質偏多，溶液濃度偏高；②容量瓶中有少量的蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積不產生影響，溶液濃度相等；③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；④定容讀數時，俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；⑤定容搖勻后發現容量瓶中液面低于刻度線，又加水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；⑥未冷卻就轉移定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；⑦潤洗了容量瓶，導致溶質物質的量偏大，溶液濃度偏高；