鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質脆易碎的缺點。離子交換法是玻璃進行鋼化的一種重要方法。將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強化鹽(475 ℃)中浸泡3.5小時后即可制得。下圖是離子交換法的示意圖。
(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高溫熔融而成。
(2)普通玻璃表面產生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應的化學方程式________________。
(3)玻璃進行鋼化過程中，離子交換是__________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)在玻璃進行鋼化處理時，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。
①比較P1、P2的大小關系：________________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________________。
（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸。
①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
2NO2（g） N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。
（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某校化學實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。
實驗操作及現象：
| 實驗操作 | 現象 |
| Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸 | 產生氣體 |
| Ⅱ.當C裝置中產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提 | |
| Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱 | A裝置中產生無色氣體 E裝置中開始時出現淺紅棕色氣體 |
| Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣 | E裝置內氣體顏色逐漸加深 |
| Ⅴ.一段時間后 | C裝置中白色沉淀溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色。
（1）已知I2＋I－
I3－ ，I2、I3－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
| | 操作 | 實驗現象 |
| a | 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。 |
| b | 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。
| | A | B | C | D |
| A | | 白色沉淀X | | 白色沉淀Y |
| B | 白色沉淀X | | | 無色氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案：如圖所示。
乙方案：如圖所示。
根據方案回答下列問題：
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是 。
a．氯化銨固體和燒堿 b．碳酸氫銨固體
c．氯化銨固體 d．硫酸銨和熟石灰
(2)實驗完畢后，設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(簡述操作過程、現象和結論) 。
(3)寫出C中發生反應的化學方程式 。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水，B為生石灰，簡述實驗原理： 。E裝置里盛裝的藥品是 。
(5)能證明氨氣具有還原性的實驗現象 。(任寫兩條)
(6)銅有＋2價、＋1價、0價，根據氧化還原反應原理，D玻璃管里還原產物除銅外，還可能有 ，假設有銅以外的還原產物生成，寫出D中發生反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
組同學發現84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為 。甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質生成，將發生裝置產生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產生。乙同學認為不合理，理由是 。又知：室溫下H2CO3的電離常數K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]= 。
（2）經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl3。
①下列操作步驟的正確排序為 (填字母)。
| A．體系冷卻后，停止通入Cl2 |
| B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 |
| C．在鐵屑下方加熱至反應完成 |
| D．用干燥的H2趕盡Cl2 |
NaClO3+3H2
，+Cl2+2NaCl+2H2O。| 物質 | 熔點／℃ | 沸點／℃ |
| C1O2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統的無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有 。
（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
①工業上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產碳化硅，則在電弧爐內可能發生的反應的化學方程式為 。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學反應方程式 。
（3）有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 。
| 物質 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸點/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO3(濃)
Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______
| A．40.32 L | B．30.24 L | C．20.16 L | D．13.44 L |
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