Question

【題目】工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ，設(shè)該反應(yīng)在一定條件下，10min達(dá)到一定限度，在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）,填空：

	SO2	O2	SO3
反應(yīng)開始時(shí)的濃度（mol·L-1）	3.0	1.5	0
10min后的濃度（mol·L-1）
平均反應(yīng)速率 (mol·L-1·min-1)			0.1

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Answer 1

【答案】 2.0 1.0 1.0 0.1 0.05

【解析】10min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1，所以，△（SO3）=0.1molL-1min-1×10min=1molL-1，根據(jù)2SO2+O22SO3可知，△c（SO2）=△c（SO3）=1molL-1，△c（O2）=1/2△c（SO3）=1/2×1molL-1=0.5molL-1，10min后SO2的濃度為3mol/L-1mol/L=2mol/L，10min后O2的濃度為1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，所以，v（SO2）===0.1molL-1min-1；v（O2）==0.05molL-1min-1；故答案為：10min后的濃度：2.0；1.0；1.0；平均反應(yīng)速率：0.1molL-1min-1；0.05；