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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－¹
③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－¹
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________________________________。

　(1)①Ⅰ　②＜　③80%　250 ℃
(2)CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol^－¹

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N₂H₄)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
（2）又已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，則16 g液態肼與雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________ kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應可設計成CO/O₂燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
(2)某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹

測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

A．升高溫度	B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol CO₂、3 mol H₂	a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的

，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L^－¹鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）氨氣、空氣可以構成燃料電池．其電池反應原理為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O。則電解質溶液應該顯             （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為           。
（2）25℃時．將amol·L^—1的氨水與0.1mol·L^—1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)>c(Cl^-)）時．則反應的情況可能為          。
A．鹽酸不足．氨水剩余   B．氨水與鹽酸恰好完全反應    C．鹽酸過量
②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)）時．用含“a”的代數式表示NH₃·H₂O的電離平衡常數Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N₂與H₂進行反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ?H=bkJ/mol，其化學平衡常數K與溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①寫出該反應的化學平衡常數的表達式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v_正（N₂）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆（N₂）.
（4）已知：①4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g) ?H="-1266.8KJ/mol" ；②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ?H=+180.5KJ/mol，寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

能源的開發利用與人類社會的可持續發展息息相關。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　   ΔH3＝c kJ·mol－1
則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)
D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：______________________________________
_______________________________________________________________。
(2)某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃₍g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20 mol(體積比1∶1)充入5 L合成塔中，反應前壓強為p₀，反應過程中壓強用p表示，反應過程中與時間t的關系如圖所示。
請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是(填字母代號)________。
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2 min內，以c(N₂)變化表示的平均反應速率為________。
③欲提高N₂的轉化率，可采取的措施有________。
A．向體系中按體積比1∶1再充入N₂和H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強增大
E．加入一定量的N₂
(3)25 ℃時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(CO₃^2—)＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生BaSO₄沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨是最重要的化工產品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。

反應①②③為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應為：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表達式為K＝______。該溫度下平衡常數K的計算結果為_____。
②為進一步提高CO₂的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是________。

A．提高NH₃的濃度	B．增大壓強
C．及時轉移生成的尿素	D．使用更高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

（1）上圖是1 mol NO₂氣體和1 mol CO氣體反應生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                                     ；
已知：N₂ (g)+2NO₂ (g) 4NO(g)  △H=+292.3kJ·mol^—1，
則反應： 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) 的△H=         ；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO₂和5 mol O₂發生反應： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數表達式：K=            ，已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，則該反應是         反應(填“放熱”或“吸熱”)；
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為       ，若要增大NO₂的轉化率，可采取的措施有
A．降低溫度
B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO₂
D．再充入4 mol NO₂和1 mol O₂
③圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是        ，用O₂表示從0~500s內該反應的平均速率v=              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．已知：反應

請回答：
反應生成氣態水的熱化學方程式__________________________
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學方程式為：_________________________________________________
（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積分數增加，
可采取的正確措施是____________（填序號）
A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

請完成下列問題：
①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態的是___________（填序號）。
A．        B．容器內壓強保持不變
C．A和B的轉化率相等        D．混合氣體的密度保持不變