【題目】某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列不正確的是
A. 該氯原子的摩爾質量為
g/mol B. x g該氯原子的物質的量是
mol
C. 1 mol該氯原子的質量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數為
NA
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年中科院大連化物所包信和團隊研究甲烷高效轉化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應過程本身實現了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達到100%。關于該反應的下列說法錯誤的是
A. 催化劑降低了反應的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量
C. 該反應符合綠色化學原理 D. CH3 是穩定結構
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【題目】將10gCaCO3粉末分別加入到下列溶液中，充分攪拌，各溶液中Ca2+的濃度最小的為
A. 10mL水 B. 10mL，0.01 mol·L-1鹽酸溶液
C. 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液
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【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料，通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產品。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為________
（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結構簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數目為_______；C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________
（3）黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構型為______；固體混合物中含有一種化合物X，其晶胞如圖2所示，化合物X的化學式為____________。
。
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【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是
A. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質的量濃度為
molL-1
B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質的量濃度為2 molL-1
C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是
molL-1
D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質量分數為
×100%
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【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是
A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2
B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-
D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化
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【題目】將2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物質的量濃度是( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L
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【題目】最近，全國的霧霾天氣對環境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了和臭氧的監測。 下列有關說法正確的是
A. 臭氧的摩爾質量是 48g
B. 同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為 2：3
C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子
D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數為 18 × 6.02 × 1023個
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