Question

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中液體
Ⅰ	Cu,稀HNO3	NO	H2O
Ⅱ	NaOH(s),濃氨水	NH3
Ⅲ	鎂鋁合金、NaOH溶液	H2	H2O

（1）儀器A的名稱是                             。
（2）實驗Ⅰ反應的離子方程式是                                                   。
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是 (   )（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（   ）

（4）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫．②視線與凹液面最低處相平．③                                        。
（5）實驗Ⅲ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為____________________。

Answer 1

（15分）(前3空每空2分，后3空每空3分)
（1）分液漏斗
（2）3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^－ = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O
（3）b       A、C、D、F
（4）使量氣管與干燥管兩端液面相平
（5）27％

試題分析：（1）考查常識知識，儀器A的名稱是分液漏斗。
（2）根據題中所給出的反應物和生成物書寫離子方程式為3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^－ = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O。
（3）氨氣易溶于水，故錯b。BE裝置溶液發生倒吸，故錯。故選ACDF。
（4）還需要注意的是要使量氣管與干燥管兩端液面相平。
（5）②中的屬于與其它相差大，舍去不用，用①③中的數據計算，實驗Ⅲ中，Mg和NaOH溶液不反應，Al與NaOH溶液反應產生H₂，通過計算H₂的體積為336mL, H₂物質的量為0.015mol，根據2Al～3H₂計算，Al的物質的量為0.01mol，Al的質量為0.27g，故鎂鋁合金中鋁的質量分數為27％。
點評：本題考查了測定氣體體積的方法，難度大，易錯題是量氣管中液體的選擇，選擇標準是和該氣體不反應。