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在密閉容器中進行反應：X₂(g）+3Y₂(g）

2Z(g）其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分別為0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( ）

A．c(Z）="0.50" mol/L	B．c(Y₂）="0.50" mol/L
C．c(X₂）="0.20" mol/L	D．c(Y₂）="0.60" mol/L

若反應向正反應方向進行，0.1mol/LX₂與0.3mol/LY₂全部反應可生成0.2mol/LZ，這表明平衡時Z的濃度應小于0.4mol/L；若反應向逆反應方向進行，0.2mol/LZ全部分解時可生成0.1mol/LX₂和0.3mol/LY₂，這表明平衡時X₂的濃度應小于0.2mol/L，Y₂的濃度應小于0.6mol/L。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是。
a. 該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b. H₂的平均反應速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：。

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發生反應A(g)＋B(g)

C(g) DH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V_乙

V_甲，裝置如下圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數為40%。下列說法中不正確的是

A．容器甲、乙中反應的起始速率不等

B．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數不等

C．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：
（1）從反應開始到平衡狀態，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡
向右移動的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應的熱化學方程式為:
3A(g)+B(g)

xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) + B(g)

2C(g) + D(s) ，可以判斷反應達到平衡是（）

A．單位時間內反應n molB,同時生成2n molC；	B．容器內氣體的物質的量不再變化；
C．A的生成速率與B的生成速率相等；；	D．容器內氣體的密度不再變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為2 L的密閉容器里加入一定物質的量的A，發生如下反應并建立平衡：
A(g)

2B(g),2B(g)

C(g)+2D(g)
測得平衡時各物質的濃度是c(A)="0.3" mol·L^-1，c(B)="0.2" mol·L^-1,c(C)="0.05" mol·L^-1，最初向容器里加入A的物質的量是( )
A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3 molＯ_２加入到Ｖ L的反應器中，在高溫下放電，經ｔ_１ｓ建立了平衡體系：３Ｏ₂

２Ｏ_３，此時測知Ｏ_２的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(ｍ)跟時間(ｔ)的關系的是（）

圖2-57

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下圖中各圖象表示N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，只改變一個條件時建立的新平衡的過程。填寫下列各空（均填寫圖序號）：

（1）表示減少H₂而建立新的平衡的是圖_______________；
（2）表示壓縮氣體體積后建立新的平衡的是圖_______________；
（3）表示降低溫度而建立新的平衡的是圖_______________；
（4）表示體積不變充入N₂、H₂，同時分離出NH₃建立新的平衡的是圖_______________；
（5）表示加入催化劑建立新的平衡的是圖_______________；
（6）表示充入氬氣（體積不變）后，建立新的平衡的是圖_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率 b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

，則N₂的轉化率a₁= ，此時，反應放熱 kJ；

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