Question

【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：

（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.

（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）________g。

（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響” 下同）；

②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；

Answer 1

【答案】100ml容量瓶 玻璃棒 14.3 偏低 無影響

【解析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；

(2)根據鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO310H2O的物質的量相等，根據m=cvM計算所需Na2CO310H2O的質量；

(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=解答。

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；

(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的質量為=0.1L×0.5molL-1×286g/mol=14.3g；

(3)①如果定容時仰視，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變。