Question

某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設(shè)計如圖裝置進行實驗。

(1)如何檢查該裝置的氣密性？                                              。
(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                           。
(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應(yīng)，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是       。
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應(yīng)，則進入量氣管內(nèi)的氣體體積       (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？       (填“能”或“否”)。

Answer 1

(1)安裝好裝置并在量氣管中加水，向上(或向下)移動水準管，靜置片刻。若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置氣密性良好
(2)2OH^－＋2Al＋6H₂O=2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑
(3)50%
(4)>　能

(3)合金中只有Al可以和NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2OH^－＋2Al＋6H₂O=2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑，計算得參加反應(yīng)的Al為0.018 g，可以求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為50%；(4)Mg和Al都可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，故改為鹽酸后產(chǎn)生的氣體體積比原來大，根據(jù)鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)可以列出方程組計算出合金中Al和Mg的質(zhì)量。