Question

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式____________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_____（選填“上浮”、“不動”、“下降”）。

Answer 1

【答案】 A C 下降

【解析】

（1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說明塑料小球的重力等于浮力，當注入稀硫酸后，發生反應：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，溶質的質量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實驗過程中，小球將逐漸下降。

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O；

（2）A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O；A項正確；

B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++OH+H++SO42═BaSO4↓+H2O，B項錯誤；

C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應的離子方程式為：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O，C項錯誤；

故答案為：A；

（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合；

故答案為：C；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說明塑料小球的重力等于浮力，當注入稀硫酸后，發生反應：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，溶質的質量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實驗過程中，小球將逐漸下降；

故答案為：下降。