Question

(21分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                  

（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為             

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為                  

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               數(shù)值是     

（5）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

 

Answer 1

【答案】

（每空3分）（1）3        （2）0.01mol·L^-1·s^-1

（3）40%     （4）          0.75

（5）否   大于

【解析】（1）10s時(shí)生成物C的物質(zhì)的量是0.0225mol·L^—1·s^—1×2L×10s＝0.45mol，而消耗A是0.3mol，因此根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝3。

（2）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是20％，所以消耗B是0.4mol，則消耗A是0.8mol，所以A的反應(yīng)速率是。

（3）平衡時(shí)ABC的物質(zhì)的量分別是1.2mol、1.6mol、1.2mol，所以C的體積分?jǐn)?shù)為.

（4）平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以表達(dá)式為，其數(shù)值為。

（5）A的濃度變化量時(shí)2.0mol/L，所以消耗B是1.0mol/L，生成C是3.0mol/L，此時(shí)B的濃度是5.0mol/L，則＜0.75，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。