【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說法正確的是
A. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液
C. 放電時，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極
D. 充電時，電池被磁鐵吸引
【答案】A
【解析】
由圖可知該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe；充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與放電時負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。
A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2O3得電子被還原，所以放電時電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，A正確；
B.鋰和水能發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水溶液為電解質(zhì)溶液，B錯誤；
C.放電時，Li作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極，C錯誤；
D.充電時，Fe作為陽極生成Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，D錯誤；
故合理選項是A。
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將尿酸鈉(
)懸濁液靜置，取上層清液，再通入
，溶液中尿酸的濃度
與
的關(guān)系如圖所示。己知：
，
，下列說法正確的是
A. 上層清液中，
B. 當(dāng)
時，
C. 在
的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小
D. 當(dāng)
時，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2A＋B
3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）
C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。
（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線__________。
（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應(yīng)向_________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是_______。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_______(填序號)。
①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：
①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗
（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。
（5）請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗
已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）
A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法錯誤的是__________(填序號)。
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請回答：在400～600K時，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCOOH | H2SO3 |
pKa | 4.74 | 3.74 | 1.90 7.20 |
A. 向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應(yīng)生成SO2
B. 25℃時，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1
C. 25℃時，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1
D. 相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
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