Question

已知：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3                C.1∶4                D.2∶3

Answer 1

B

解析:H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，氣體總體積為

設H₂與CH₄的物質的量分別為X、Y

285.8 kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ

X+Y=5 mol

可得X=1.25 mol Y=3.75 mol

X∶Y=1∶3。