【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量：________。
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8kJ的熱量______。
【答案】N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.2kJ/mol C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8kJ/mol
【解析】
（1）N2（g）與H2（g）完全反應生成1molNH3（g）放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2kJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式。
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量，生成2molNH3（g），放熱92.2kJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） 
H=-92.2kJ/mol；
因此，本題正確答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-92.2kJ/mol；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1366.8kJ/mol，
因此，本題正確答案是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1366.8kJ/mol。
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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，下列說法正確的是( )
A．CO的燃燒熱為－283 kJ·mol－1
B．CO的燃燒熱為566 kJ·mol－1
C．CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ·mol－1
D．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系
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【題目】將2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反應設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是____，電解質(zhì)溶液Y是____。
（2）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。
（3）銀電極上發(fā)生的電極反應式為________。
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
（1）該反應的化學方程式為_______。
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）由圖求得平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。
（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=_______，V6=_______。
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答下列問題：
（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。
（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和
鍵的個數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___
（3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。
（4）鈦存在兩種同素異構(gòu)體，
采納六方最密堆積，
采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。
（5）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。
（6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。
回答下列問題：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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