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下列說法中正確的是：

A．在周期表中，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數

B．最外層電子數為8的不一定是稀有氣體元素的原子

C．元素的原子序數越大，其原子半徑越大

D．鍵能越大

，表示該分子越容易受熱分解

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素：

(1)上述元素的單

質中熔點最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定條件下，a與e可形成一種簡單化合物，其晶體類型為________，空間結構是________；a與d形成的簡單化合物中含________鍵。(填“極性”或“非極性”)
(3)現有另一種元素X，其原子獲得一個電子時所釋放出的能量比表中所列元素中都要大，則X是________元素，屬于周期表中________族元素。
(4)NH₃·H₂O的電離方程式為

試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的

信息，請推斷后作答：

元素	有關信息
A	元素主要化合價為—2，原子半徑為0．074 n m
B	所在主族序數與所在周期序數之差為4
C	原子半徑為0．102 n m，其單質在A的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0．075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）畫出B的離子結構示意圖      ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式
（2）鹽X水溶液顯    （填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
（3）D₂CA₃的溶液與B的單質能發生反應，其反應的離子方程式為
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是
（5）如右圖是一個電解過程示意圖。

假設使用Y－空氣燃料電池

作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設空氣中

氧氣的體積含量為20％） L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在⁶₃Li、⁷₃Li、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、¹⁴₆C、¹⁴₇N中,⁶₃Li和⁷₃Li 互稱 ¹⁴₆C和 ¹⁴₇N的相等（填質子數，中子數，質量數，電子數，下同），²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的相等.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，W^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW在常溫下為氣體。請填空：
（1）元素Y在周期表中的位置是，化合物Z₂Y₂中陰陽離子個數比為。
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質中，組成元素的原子數目比均為1：1：1。A溶液中水

的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學式是        ，B的名稱是           。
（3）用B物質可以在堿性環境下處理含CN^-的廢水，將CN^-氧化成CO^2-₃和N₂，寫出該反應的離子方程式：                    。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的Z元素的化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中，單電子數最多的數：

A．₁₆S

B．₃₅Br

C．₂₄Cr

D．₁₅P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

外圍電子構型為4d³5s²的元素在周期表的位置是

A．第五周期ⅡB族	B．第五周期ⅤB族
C．第六周期ⅦB族	D．第六周期ⅢB族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________     ___(用元素符號表示)。
(2)請用化學方程式表示非金屬性：②>⑦ _______                           ____
(3)表中①、④兩種元素的原子可按1:1組成一種具有二元弱酸性質的物質，請寫出該物質
的電離方程式：                          該弱酸性物質與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：
(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以

下反應：

A．X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________            _______，
B．N→⑥的單質的化學方程式為____________                           ____。
C．常溫下，為了使0.1 mol/L M 溶液中由M電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發生氧化還原反應的離子方程式是                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10 分）(1)甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的P亞層上有3個電子。
①寫出甲元素的電子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一電離能關系為甲乙（填>、<、=）；兩元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于______晶體，其化學式為_____________，若使其熔化，需破壞的作用關系為___________________.
（2）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥。科學家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物，其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結構，如下圖所示：圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結構，每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一個化學鍵。

①請在圖中左邊立方體的○中填寫出(在○涂黑)其余3個Fe原子
②上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為______

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