【題目】下列各裝置不能達到實驗目的是
A.利用①吸收多余的氨氣
B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl
C.裝置③可用于干燥氨氣
D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體
【答案】B
【解析】
A.根據氨氣極易溶于水，尾氣吸收時要防止倒吸；
B.根據氯氣和氯化氫的性質分析判斷，除雜的原則是：除去雜質不引進新的雜質，除雜劑和收集物質不反應；
C.根據氨氣和堿石灰的性質判斷，堿性干燥劑能干燥堿性氣體；
D.根據氣體的密度判斷收集方法。
A.氨氣極易溶于水，吸收裝置中的導管下連漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，易吸收易溶性氣體，且能防止倒吸，A正確；
B. Cl2、HCl都能和氫氧化鈉反應而被除去，最終得不到氯氣，所以裝置②不能用于除去Cl2中的HCl，B錯誤；
C.堿石灰是堿性物質，和氨氣不反應，所以堿石灰能干燥氨氣，C正確；
D. H2的密度小于空氣，無條件時，和空氣中的成分不反應，所以可用向下排空氣法收集；CO2、Cl2、HCl氣體的密度大于空氣的密度，可采用向上排空氣法收集，由于Cl2、HCl能污染環境，需有尾氣處理裝置配合，故裝置短導管進氣時適合收集氫氣，長導管進氣適合收集CO2、Cl2、HCl，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。
(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數應為______(填范圍)。.
(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。
(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。
(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業原料氧化鐵,基本流程如下:
①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。
②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
D.pH=1的硫酸溶液，含有氫離子數目為2NA
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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
A.新制氯水長時間放置顏色變淺
B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉化為 SO3
C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3
D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率
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【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機化工產品。
（一）乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據以下框圖回答：
（1）乙烯分子的空間結構是_____________；C官能團名稱是__________________。
（2）與乙烯和氫氣的加成產物互為同系物的是_______（填寫編號）。
a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O
（3）A→B的化學方程式____________________________________。
（4）A+C→乙酸乙酯的化學方程式____________________________________。
（5） “乙烯→A”的反應類型是__________反應。下列物質在一定條件下都能與乙烯反應，其中反應類型與“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序號）。
a．氫氣 b．氯化氫 c．氧氣 d．溴水
（6）實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，溫度必須控制在_______________℃，加熱時要使溫度迅速上升至所需溫度，其原因是____________________________________；實驗時常在燒瓶中加入碎瓷片，目的是_______________________；實驗室常用_________________法收集乙烯。
（二）煤焦油中可以分離出一種重要的液態烴——苯。
苯和液溴可以發生反應。根據下圖裝置回答：
（1）現代化學認為苯分子中的碳碳鍵是________________________________________。
（2）反應時A試管內須放些鐵絲，鐵絲的作用是__________________________，A試管中發生的反應的化學方程式是 __________________________________________。
（3）雙球U型管里盛放的液體是CCl4，其作用是_________________________________。
（4）當B試管盛放的是_____________（填序號），看到的現象是__________________，就可以證明該反應是取代反應。
a．硝酸銀溶液 b．石蕊溶液 c．氫氧化鈉溶液
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【題目】亞硝酰硫酸［M（NOSO4H）=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反應中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產品質量。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）裝置A制取SO2，則A中反應的化學方程式為___，導管b的作用是___。
（2）SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下，反應制得NOSO4H。反應過程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質的量隨時間的變化如圖所示。反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是___。
（3）裝置C的主要作用是__。
（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是__。
（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準確稱取1.500g產品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
達到滴定終點時的現象為__，亞硝酰硫酸的純度為__。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.2.0gD2中含有的中子數目為0.8NA
B.4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數目一定為0.6NA
C.11.2L（標準狀況）由甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子數目為2NA
D.常溫下，將2.8gFe置于足量的濃硝酸中，轉移的電子數目—定為0.15NA
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【題目】溴化苯(基)硒
有劇毒，是一種合成有機硒化合物的重要中間體。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中與溴反應經乙酸處理得到，回答下列問題：
(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________，其基態原子價電子排布式為_______。
(2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______。
(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。
(4) H2Se的沸點_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。
(5)晶體氮(N6)的結構如下圖所示，其熔點為70℃，晶體氮中存在的作力有_______。
(6)BaSe可用于光電池，其晶胞結構如上圖所示，晶胞參數a=0.786nm，NA代表阿伏加徳羅常數，列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。
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【題目】甲乙同學通過如下實驗探究乙烯的部分化學性質。
（1）實驗室制乙烯的化學方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化學反應類型是______________。
（2）甲同學觀察到當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，此黑色物質是_________；超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產生，這種刺激性氣味氣體是_________，該氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的，原因是（用化學方程表示）：________________________。
（3）乙同學經分析認為可能還有CO、CO2兩種氣體產生。為檢驗CO是否存在，他設計了如下裝置。
裝置a的作用是_________________，濃溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。實驗發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
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