將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為( )
| A．1:10 | B．1:1 | C．1:2 | D．1:20 |
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說法正確的是（ ）
| A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 |
| B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－) |
| C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關系正確的是
| A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) |
| B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 |
| C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) |
| D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
| C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小 |
| D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
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已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是
| A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ |
| C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
| D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑ |
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常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設混合后總體積為2VL）
| A．1．7 | B．12．3 | C．12 | D．2 |
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下列說法正確的是：
A相同溫度時，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中
D．硫化鈉溶液中，
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常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是
| A．通入CO2，溶液pH減小 |
B．加入NaOH固體， 增大 |
| C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 |
| D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |
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室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
| A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大 |
| C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖 |
| D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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