Question

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是(　　)

A．原子半徑：a＞c＞d＞b	B．電負性：a＞b＞d＞c
C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b	D．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a

Answer 1

D

根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，K層只能容納2個電子，所以x＝2，即a是硅元素，。根據(jù)b與c形成的化合物的化學(xué)式可知，b是第IA，c是第ⅤA，所以b是鈉，d是磷元素，則C是氮元素。所以原子半徑是b＞a＞d＞c，非金屬性越強，電負性越大，因此電負性是c＞d＞a＞b。原子序數(shù)為d＞a＞b＞c，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以選項D是正確的，答案選D。