Question

下列敘述正確的是（   ）

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

C．0.1 mol·L－1與0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2

D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質的量之比是1∶２

Answer 1

B

本題考查強弱電解質的電離及鹽的水解問題。A項NH₄Cl溶液呈酸性，NH₄^＋要水解，所以c（NH₄^＋）<c（Cl^－），錯誤；B項因為氨水是弱電解質還可以繼續電離，所以混合后顯堿性，正確；C項弱電解質濃度越稀電離程度越大，所以之比大于1:2，錯誤；D項pH相同時，弱堿氨水的濃度比氫氧化鋇要大很多，中和消耗的鹽酸也比氫氧化鋇要多，錯誤。