Question

(1)將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負極發生___________反應(填“氧化”或“還原”)；溶液中的H＋移向___________(填“正極”或“負極”)。若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質變質量為47 g，試計算產生氫氣的體積(標準狀況)___ ___________。

（2）現有反應2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，請根據該反應的實質，設計成原電池，畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液 。

（3）實驗室制備Fe(OH)2沉淀時，由于其在空氣中極易發生反應______________．

（填化學方程式）而很難觀察到沉淀的顏色。

為制得Fe(OH)2白色沉淀，有人設計了如右圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應加入

（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_______ _.

Answer 1