【題目】下列關于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,反應速率與時間的關系圖中,縱坐標為反應速率v,橫坐標為時間t,當反應達到平衡后,條件發生改變與速率變化的關系中不符合實際的是( )
A. 恒容恒壓升高溫度
B. 恒溫、恒壓壓縮體積
C. 加入催化劑
D. 補充氮氣和氫氣分離氨氣
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【題目】功能高分子P的合成路線如下：
（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。
（2）試劑a是_______________。
（3）反應③的化學方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。
（5）反應④的反應類型是_______________。
（6）反應⑤的化學方程式：_______________。
（5）已知：2CH3CHO
。
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】已知常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH為3.9，試推測用已知濃度的標準鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時，適宜使用的指示劑及滴定至終點時溶液顏色的變化情況
A. 石蕊，由藍色變成紅色 B. 甲基橙，由黃色變成橙色
C. 酚酞，由紅色變成無色 D. 甲基橙，由橙色變成黃色
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【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(
，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為_______________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。
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【題目】已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol
②CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol
④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol
下列敘述不正確的是
A. 由上述熱化學方程式可知d＞c
B. H2的燃燒熱為d kJ／mol
C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol
D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為
mol
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【題目】新型儲氫材料是開發利用氫能源的關鍵因素。請回答下列問題：
(1)可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在儲氫材料的是_________(填標號)。
A．CH4 B．H2O C．HF D．H2S
(2)Ti(BH4)3是一種新型儲氫材料。
①基態Ti3+的未成對電子數有______個。
②BH4-的空間構型是_________，其中B原子的雜化軌道類型為__________。
③寫出一個與BH4-互為等電子體的物質的化學式_________。
④B、C、N、O的第一電離能由大到小順序為_________。
(3)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的材料之一
①亞鐵離子基態核外電子排布式為__________。
②鎂的電離能數據為：I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733 kJ·kJ·mol-1，I4=10540 kJ·mol-1，I3>>I2的原因是________。
③鐵單質有兩種堆積方式，如圖1和圖2所示，邊長分別為a、b，二者密度之比為________。
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【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發生反應:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應的平衡常數約為0.91
B. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉化率為60%
D. 混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為____mol
（2）甲室中氣體的質量為____g
（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為___。
（4）經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數字）
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