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水資源非常重要,雖然地球70%的面積被海水所包圍,但淡水的比例只有2.5%,且其中絕大部分以冰川和其他形式存在,實際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關于水的說法錯誤的是(  )。
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,溫度越高,水的密度越小
D
海水中含有Na、Mg2、Cl及SO42等,這些離子所組成的物質的沸點比水的沸點高,可用蒸餾的方法將其分離,A項正確;上述雜質的溶入使海水的密度大于淡水,B項正確;雪與雨水成分相同,是水蒸發后凝結而成的,含礦物質很少,而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質接觸,其中溶有許多礦物質,C項正確;由于水在4 ℃時密度最大,因此在0~4 ℃之間,溫度越高水的密度越大,而在4 ℃以上時,溫度越高水的密度越小,D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式    
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式________________。
③CO2是制堿工業的重要原料,“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同______________________________________;
(2)鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
① 煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是_______________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產中,尾氣均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮,上述尾氣經處理可用作_________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

海水是一個巨大的化學資源寶庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是(  )。
A.海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2
D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是(  )。
A.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海產品的長途運輸
C.赤潮主要是由工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的
D.海洋經濟專屬區的資源開發可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列不屬于海水化學資源利用的是(  )。
A.海水淡化B.海水提鹽C.海水提溴D.海水提碘

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

金屬鋰是密度最小的金屬,等質量的金屬,鋰可以釋放出更多的電子,故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉金屬鋰應采用的方法是(  )。
A.電解法B.熱還原法C.熱分解法D.鋁熱法

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法:①以C、CO或H2做還原劑還原 ②以較活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
(3)Hg、Ag等不活潑金屬________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應溫度/℃
丙酸鋅產率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應溫度    ℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有                 的優點。 
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為    (寫出計算過程)。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3).其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

完成下列填空:
(1)步驟②中,用鐵粉將Fe3轉化為Fe2的反應的離子方程式為____。
(2)步驟③中,實現混合物的分離是利用物質的____(填字母序號)。
a.熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需進行的操作是____(填操作名稱)。
(4)可利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分MnO2)反應生產硫酸錳,則反應的離子方程式為                
(5)利用下圖裝置,石墨作陽極,鈦網作陰極,熔融CaF2-CaO做電解質,可獲得金屬鈣,鈣再作為還原劑,可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發生的反應為________。
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是____。
(6)_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦,則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。
(假設生產過程中鈦沒有損失)

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