【題目】在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，所需NaOH溶液的體積為( )
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
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【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 某溫度Ksp（Ag2S）=6
10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) 
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①
C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1
D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達正確的是（ ）
A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)： CH3CH2 CH2OH + HBr 
CH3CH2 CH2Br + H2O
B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（
）中毒反應(yīng)， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：
+ 2 HCO3－→
+ 2 CO2↑ + 2 H2O
C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（1）原子半徑最大的元素是_______；在化合物中只有負價的元素是 _______；屬于副族元素是_______；適合作半導(dǎo)體材料的是_______，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第_______周期第_______族。．
（3）M原子基態(tài)電子排布式為___________________________________。
L原子基態(tài)電子排布圖為____________________________________。
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【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。
（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負極反應(yīng)式為__________________________。
（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標為___________。
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【題目】某學(xué)生對Na2S03與AgN03在不同pH下的反應(yīng)進行探究
（1）測得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是__________；
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗 | pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液
②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為 。
該同學(xué)設(shè)計實驗確認了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固體置于足量 溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向x中加人過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。
Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀.
①實驗I的目的是 。
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通人Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
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【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)
(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是：
A | B | C | D | |
a | CH3CH2OH | CH2===CH2 | 硬脂酸 | HCOOCH3 |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | 硬脂酸甘油酯 | CH3OH |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | 硬脂酸鈉 | HCOOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì) | 制備原理 | 化學(xué)性質(zhì) |
黃色油狀液體，熔點為－40 ℃，沸點為71 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65 g·mL－1 | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng) | 95 ℃爆炸，熱水中能與水反應(yīng) |
回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗?zāi)康?/span>，接口連接的順序為1→____________________________________。
(2)C裝置作用是_________________________________________________________________。
(3)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為________________。
(4)當(dāng)F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60 ℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式并解釋實驗現(xiàn)象：___________________________________________。
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