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CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點。鉈的相關信息如下圖所示，其中“6s²6p¹”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號為Tl	B．鉈原子的中子數為204
C．鉈位于第六周期ⅢA族	D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

試題分析：元素原子結構中電子層數=元素所在的周期數，最外層電子數=主族序數，鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子，位于第六周期ⅢA族，鋁在ⅢA族，位于鉈元素的上方，金屬性強于鉈。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是(　　)

A．熔點：SiO₂>NaCl>SiCl₄	B．穩定性：AsH₃ >PH₃> NH₃
C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄	D．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A的一種單質是自然界中最硬的物質，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強。則下列說法正確的是
A． C的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
B．最簡單氣態氫化物的穩定性E>D>B
C．A與B形成的化合物在反應中只能作還原劑
D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是
A．由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B．由“同主族元素性質相似，CO₂為直線形分子”，可推知SiO₂為直線形分子
C．由“SiH₄的熔沸點比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸點比NH₃高
D．由“C、N、O三種元素的電負性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z原子序數之和為28，X^＋與Z²^－具有相同的核外電子層結構，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是

A．元素Y的最高化合價為+7

B．三種元素的原子半徑r_Z＞r_Y＞r_X

C．Z的單質比Y的單質更易與H₂反應

D．化合物X₂Z₂中陰陽離子數之比為1: 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）  這9種元素中化學性質最不活潑的是__________，
（2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
（3）   F元素氫化物的化學式是
（4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是
（5）   G元素和H元素兩者核電荷數之差是
Ⅱ 根據原子結構的有關知識和元素周期律。思考并回答有關114號元素的幾個問題。
原子核外有_____個電子層，最外層電子數可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3）屬于_________元素（填金屬或非金屬）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘
第一電離能 (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO₃_____ H₅IO₆(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO₂^－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^－的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體(見圖)的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca²^＋的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是（）

A．原子半徑:Cl>S>O	B．還原性:Na>Mg>Al
C．穩定性:HF>HCl>HBr	D．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（）

①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

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