常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是
A．HA為一元強酸，MOH為一元強堿
B．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
C．滴入MOH溶液的體積為50ml時，c(M+)>c(A-)
D．K點時，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A．圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II 為鹽酸．且b點溶液的導電性比a點強
B．圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH 在4左右
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。
②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為 。
③E中盛有______________溶液。
某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，則可以看到白色沉淀產生。
A．氨水 B．硝酸鈉溶液 C．氯化鈣溶液
若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式，書寫正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+ 2H2O
Cl2↑+ H2↑+ 2OH－
B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
欲確定某無色透明溶液中是否含有下列離子： Cl－、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取適量溶液分別裝進①②③④號試管，進行如下實驗，請依實驗現象回答問題：
①加幾滴石蕊試液, 溶液變紅色
②濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱, 有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色
③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上層清液，加AgNO3溶液, 出現白色沉淀，且不溶于HNO3
④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的離子是 。
（2）溶液中肯定不存在的離子是 。
（3）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是 。
（4）寫出實驗④中所有反應的離子方程式__________________
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
C．向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
D．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表述正確的是
A．1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．NH4Br的電子式：
D．丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是
A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、 B．K+、Al3+、S2-、ClO-
C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某小組同學在實驗室里對Fe3+與I﹣的反應進行探究，實現Fe3+與Fe2+相互轉化．
（1）甲同學首先進行了如下實驗：
編號 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | ___________________ ___________________ |
Ⅱ | 先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液 | 滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化 |
實驗Ⅰ中發生反應的離子方程式為 ， ．
（2）實驗II的現象與預測不同，為探究可能的原因，甲同學又進行了如下實驗，
操作及現象如下：
編號 | 操作 | 現象 |
Ⅲ | 向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色 |
根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe3+有可能與I﹣發生氧化還原反應．請結合實驗現象說明得出該結論的理由： ．
（3）乙同學認為，還需要進一步設計實驗才可證明根據實驗Ⅲ中現象得出的結論．
請補全下表中的實驗方案：
編號 | 操作 | 預期現象及結論 |
Ⅳ | 向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中， 試管①中滴加 ， 試管②中滴加 ． | 預期現象① ， ② ． 結論 ． |
（4）上述實驗結果表明，Fe3+有可能與I﹣發生氧化還原反應．進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+和I﹣物質的量相同．該小組同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3+與I﹣反應的離子方程式應寫為： ．
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