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( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩定性，可用于生產特種玻璃,在橡膠的蟲產屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業也有重要應用。工業上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，這種硫酸的物質的量濃度為________(保留兩位小數)
(2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽(Zn0₂^-)，寫出反應的離子方程式________________
(3) 寫出加H₂O₂吋發生反應的離子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)₃后,在濾液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
(6) 物質A是________,檢驗該溶質陰離子的方法是________
(7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C0₂448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________

(16分)

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

被譽為春果第一枝的大櫻桃已經成為煙臺農業經濟的一個亮點。為了預防大櫻桃在成熟期發生裂果現象，果農常施用一種鉀肥。這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。該鉀肥是（）

A．硝酸鉀

B．碳酸鉀

C．硫酸鉀

D．氯化鉀[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式A ____________________ B _______________________
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結晶、_______、烘干
（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是__________________________
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________________
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________________________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：___________________________________
（5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是___________________________________________
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：____________________________
（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH₃和氧氣。已知：

化學鍵	N≡N	H—O	N—H	O=O
鍵能/kJ·mol^-1	945	463	391	498

（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：_____▲______；
（2）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3 h）：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量／（10^-6mo1/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量濃度變化表示的平均反應速率為 ▲ ；
②與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議（請寫出兩條） ▲ 、 ▲ ；
（3）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥(NH₄)₂SO₄的工業流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是
▲ 。
②煅燒爐中產生的固態副產品為 ▲ ，生產流程中能被循環利用的物質X為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是_____________ 該設備中主要反應的化學方程式為。
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發生	B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率

E．硫酸工業中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量
（3）科研工作者開發了制備SO₂，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖：為了穩定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO₂和水的質量比為。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有 “氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：                                            ；
（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：            ；
                                                     。
（3）CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”中CO₂的來源于       ，
“

氨堿法”中CO₂來源于；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）近年來，隨著我國經濟的快速發展，對電力的需求越來越高，這也促進了我國電力工業高速發展，但我國電力結構中，火電比重非常大，占發電裝機總容量的75%以上，且火電比重還在逐年上升。火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：。
（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的ΔH₃　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　　（填字母代號）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c(CH₃OH)＝1.5mol·L^－1

B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol/(L·min)

C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75

D．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③甲醇堿性燃料電池工作時負極的電極反應式可表示為　                　。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為：                                      　。
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂起始物質的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa) 氨的平衡含量(%) 溫度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有關問題：
（1）利用表中數據推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。
（2）根據表中數據，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH₃的物質的量分數最高，而實際工業生產不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

	反應速率	平衡常數K	氨的體積分數
變化情況

（4）將1molH₂和1molN₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH₃的物質的量為0.3mol，此時若移走0.5molH₂和0.5molN₂，則反應達到新的平衡時，NH₃的物質的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol

B．0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：

  （1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：               。
（2）實驗室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處：                     ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式。
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質的量濃度間的數量關系為。（離子的濃度用符號[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產乙烯的原料主要是

A．天然氣

B．煤

C．石油

D．酒精

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