Question

下列敘述正確的是（   ）

A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

Answer 1

A

本題考查混合溶液濃度大小比較。A項等濃度CH₃COOH與NaOH溶液反應，當V_a＞V_b時，醋酸剩余，根據物料守恒，n(CH₃COOH)+n(CH₃COO^-)＝0.02Va，氫氧化鈉完全電離，n(Na⁺)＝0.02Vb，A項正確；B項將0.2 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，AlO₂^-+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃↓，剩余鹽酸與Al(OH)₃反應，沉淀不能完全反應，氫離子全部反應，c(H⁺)＜c(Al³⁺)，B項錯誤；C項pH＝5的兩種溶液，它們的c(H⁺)相等，C項錯誤；D項根據物料守恒得：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝2 c(Na⁺)，由電荷守恒得c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＝c(H⁺)+c(Na⁺)，得到c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(CH₃COOH)，整理變形為c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)－c(H⁺)－c(CH₃COOH)＝c(H⁺)－c(OH^-)，pH＝4，溶液顯酸性，c(H⁺) ＞c(OH^-)，c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)，D項錯誤。