Question

下列實驗原理及操作中，正確的是．
A．用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘單質
B．配制1.00mol?L^-1Na₂CO₃溶液時，將稱好的Na₂CO₃固體直接放入容量瓶中溶解
C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含
D．在某試樣中加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體即證明試樣中含有

Answer 1

【答案】分析：A、酒精易溶于水不能分層，不能進行萃取；
B、容量瓶是配制準確濃度的量具，有溫度要求，不能用來溶解溶質；
C、原溶液中含有銀離子也可以產生沉淀現象；
D、溶液中加入氫氧化鈉溶液生成使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，是銨根離子的檢驗方法；
解答：解：A、萃取是利用物質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同利用分液的方法分離，酒精易溶于水不能分層，達不到萃取作用，故A錯誤；
B、容量瓶是為配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器，有些物質溶解過程溶液溫度變化，所以不能用來溶解物質，故B錯誤；
C、原溶液中含有銀離子滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，故C錯誤；
D、溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體即證明試樣中含有銨根離子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了實驗基本操作的分析判斷，主要考查萃取原理的應用，容量瓶的使用方法，離子檢驗的方法，離子檢驗排除干擾離子是關鍵，題目較簡單．