【題目】科學家冶煉出了純度高達99．9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是
A.在潮濕的空氣中放置不易生銹B.硬度比生鐵大
C.與2mol／L鹽酸的反應生成氫氣D.在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上設計用CO2來生產燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到寶貴的能源物質．為了探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示
（1）該反應該溫度下，化學平衡常數的值為
（2）下列說法中能作為反應達到平衡狀態標志的是（填字母）．
A.容器內壓強不再發生變化
B.平均相對分子質量不再變化
C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D.相同時間內每斷裂3molH﹣H鍵，同時斷裂3molO﹣H鍵
（3）下列措施中能使 
減小的是
A.再充入1molCO2和3molH2
B.將H2O（g）從體系中分離
C.充入He（g），使體系壓強增大
D.升高溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關表示正確的是（ ）
A.過氧化鈣（CaO2）的電子式： 
B.某微粒的結構示意簡圖為 
，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的結構簡式：C6H12O6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.某溫度下，水的離子積常數Kw=10﹣13 ， 在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10
B.已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為KaKh=Kw
C.常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低
D.甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A.鈉與冷水的反應B.甲烷在氧氣中的燃燒反應
C.灼熱的木炭與CO2反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究銅與6molL﹣1硝酸反應的氣態產物中是否含NO2 ， 進行如下實驗．
已知：FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作 ．
（2）儀器a的名稱
（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是；
（4）證明有NO2的實驗現象
（5）裝置C的作用 ， 反應離子方程式 ．
（6）測定化學試劑綠礬（FeSO47H2O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ， 用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計算綠礬的純度 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質分類是化學研究的重要方法之一。近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是 ( )
A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3
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