【題目】下列關于微量元素的敘述，錯誤的是( )
A. 所有的占生物體總重量萬分之一以下的元素都是微量元素
B. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
C. 細胞中所有微量元素的總和少于3%
D. 微量元素是生物生活所必需的，是含量很少的元素
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）設NA為阿伏加德羅常數，一個Cl2分子的質量為g；水煤氣（CO和H2的混合物）中含氫氣的體積分數約為75%、CO的體積分數約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質量約為 ．
（2）質量分數為29.8%的KCl溶液，其密度為1.15g/cm3 ， 則500mL該溶液中KCl的物質的量為 ．
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【題目】關于動物內蛋白質合成與去向的敘述，正確的是（ ）
A.所有蛋白質的合成都需要能量
B.合成的蛋白質都運到細胞外
C.合成的蛋白質都不能進入細胞核內
D.合成的蛋白質都用于細胞膜蛋白的更新
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【題目】2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①該反應的平衡常數表達式_______________________________________。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是____________________________________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：______________________。
（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應最多可生成_______mol H2，寫出該反應的化學方程式_______________________。
（5）上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是______________________。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為
A. 1∶1∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4
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【題目】下列對生物體內水的描述錯誤的一項是
A. 幼小的生物體內自由水與結合水的比值越大時，代謝越活躍、生長越迅速
B. 自由水是良好的溶劑，它是各種代謝活動的介質
C. 結合水是組成細胞結構的一部分，約占細胞內全部水分的4.5%
D. 心肌堅韌、血液液態，但含水量相差無幾，原因是心肌內全是結合水
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