Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

Si

  B

Na

  C

P

   D

N

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

HNO₃

，堿性最強的是

NaOH

．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

，電負性最大的元素是

F

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

高

（填“高“或“低“），原因

氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數是

26

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在

d

區．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是

原子

晶體、

離子

晶體、

分子

晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖

，這樣排布遵循了

泡利

原理和

洪特

規則．

Answer 1

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答：解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si元素、B為Na元素、C為P元素、D為N元素，
故答案為：Si；Na；P；N；
（2）非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO₃；金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH，故答案為：HNO₃；NaOH；        
（3）同周期自左而右，第一電離能增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F，
故答案為：F；F；
（4）D的氫化物為NH₃，氨氣分子之間含有氫鍵，沸點比PH₃高，故答案為：氨氣分子之間含有氫鍵；
（5）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區，
故答案為：26；四；Ⅷ；d；
（6）A、B、C最高價氧化物分別是SiO₂、Na₂O₂或Na₂O、P₂O₅，分別屬于原子晶體、離子晶體、分子晶體，故答案為：原子；離子；分子；
（7）D為氮元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p3，核外電子排布圖，符合泡利原理與洪特規則與，故答案為：；泡利；洪特．

點評：本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質性質的遞變規律．