Question

N_A表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

A．1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA

B．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1NA

C．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時，總共轉移電子的數目為NA

D．t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10—6 NA個OH—

Answer 1

D

解析試題分析：過氧化鈉中氧元素由—1價變為0價和—2價，化合價升降總數等于轉移電子數，則2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂～2e^—，由于過氧化鈉與轉移電子的系數之比等于物質的量之比，則2mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應轉移2mol電子，所以1mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應轉移1mol電子，故A選項錯誤；由于c(H⁺)=10^—pHmol/L，則pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol//L，由于醋酸是部分電離出氫離子的弱酸，則醋酸的濃度大于0.1mol/L，由于n=c?V，缺少溶液的體積或溶液體積不一定是1L，則醋酸分子的物質的量不一定大于0.1mol，故B選項錯誤；由于碘離子的還原性大于亞鐵離子，FeI₂=Fe²⁺+2I^—中碘離子與亞鐵離子的系數之比等于物質的量之比，當1mol Fe²⁺被氧化Fe³⁺為時，2molI^—也會被氧化為I₂，即Fe²⁺+2I^—+3/2Cl₂=Fe³⁺+3Cl^—+I₂～3e^—，由于轉移電子與亞鐵離子的系數之比等于物質的量之比，則1mol Fe²⁺被氧化時，總共轉移3mol電子，故C選項錯誤；由于c(H⁺)=10^—pHmol/L，則pH=6的純水中氫離子濃度為10^—6 mol//L，由于n=c?V，則1L純水中水電離出的氫離子的物質的量為10^—6 mol，由于H₂OH⁺+OH^—中氫氧根離子與氫離子的系數之比等于物質的量之比，則1L純水中的氫氧根離子的物質的量為10^—6 mol，故D選項正確。
考點：考查阿伏加德羅常數，涉及體積、氣體摩爾體積、物質的量、氧化還原反應、物質的量在化學或電離方程式計算中的應用、物質的量濃度、強電解質、物質的組成、水的離子積、溶液的pH、電離方程式等。