Question

I．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

和KI反應(yīng)的離子方程式為：

        （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

              （2）

反應(yīng)（1）生成的立即與反應(yīng)，生成無色的和。耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)		①[來源:Z。xx。k.Com]	②	③	④	⑤
試劑[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X 用量 （mL）	0．20 mol·L（NH4）2S2O8 溶液	20．0	10．0[	b	20．0	20．0
	0．20 mol·LKI溶液	20．0	20．0	20．0	10．0	5．0
	0．010 mol·LNa2S2O3溶液	a	8．0	8．0	8．0	8．0
	0．2%淀粉溶液	2．0	2．0	2．0	2．0	2．0
	0．20 mol·LKNO3溶液	0	0	0	10．0	c
	0．20 mol·L（NH4）2SO4 溶液	0	10．0	15．0	0	0
20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是      。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的         mol·（L·s）。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）      。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：

該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

Answer 1

I．（1）a  8.0    1分

b   5.0      1分

c   15.0         1分

（2）攪拌   2分

（3）2.5×10^-5    3分

（4）反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快；反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化在比例關(guān)系；反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)等（只答濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響給1分）

Ⅱ．（1）①Na₂S溶液    Na₂CO₃溶液   1分

②NaOH溶液    1分（不寫溶液扣1分）

（2）沉淀逐漸消失    2分

（3）加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 2分

解析: