Question

（1）將一束灼熱的細銅絲立刻放進盛有氯氣的集氣瓶中，產生的現象是           ，反應的方程式是?         。若將一束擦亮的細銅絲伸進裝有硫蒸氣的大試管內，產生的現象是           ，反應的方程式是           ，由此得出Cl₂與S的氧化性比較是        。
（2）某學生在做銅絲在硫蒸氣中燃燒的實驗時，先將銅絲用砂紙磨光，在酒精燈上預熱后迅速插入試管內靠近熔化的硫的液面上方，結果未見銅絲燃燒。實驗失敗的可能原因是：①         ,②         。
（3）汞蒸氣有毒。①萬一把汞灑出，可以在濺灑有微細汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發生反應的化學方程式是：             。②室內有汞蒸氣時，應進行通風以降低汞蒸氣濃度，這時通風口裝在墻的        （填“上”或“下”）部的效率高。
（4）舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：①         ;②        。

Answer 1

   （1）棕黃色的煙    Cu+Cl₂  CuCl₂   燃燒生成黑色的固體    2Cu+S  Cu₂S    Cl₂>S
（2）①銅絲預熱時表層生成的CuO隔絕了銅與硫蒸氣的接觸 ②熔化的硫未達到沸騰，S蒸氣的濃度小，溫度低
（3）①Hg+S  HgS   ②下
（4）①F₂與H₂在暗處化合，O₂與H₂要點燃才化合   ②F₂與水反應：2F₂+2H₂O  4HF+O₂，H₂O中-2價的氧被F₂氧化生成O₂

   （1）Cu在Cl₂中燃燒生成固體小顆粒CuCl₂,Cu在S蒸氣中燃燒生成Cu₂S。（2）應考慮S蒸氣的濃度大小、反應溫度等因素。（3）由于汞在常溫下可與S反應，故可用此法消除少量汞引起的污染。汞的相對原子質量為200.6，遠大于空氣的平均相對分子質量29，所以汞蒸氣的密度大于空氣，在室內的下部空間存在。（4）根據氟氣、氯氣與氫氣化合的難易、反應條件及反應的劇烈程度設計實驗，此外，F₂與H₂O反應可以置換出氧而產生氧氣。