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下列說法正確的是 (　　)

A．原子核外電子排布式為1s²的原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的原子化學性質相似

B．Fe³^＋的最外層電子排布式為：3s²3p⁶3d⁵

C．硫離子的結構示意圖為：

D．基態碳原子的電子排布圖：

試題分析：A項：最外層電子數不同，化學性質也不同，故錯；C項：最外層應是8個電子，故錯；D項：2s先排2個，再排2p，故錯。故選B。
點評：題考查的是原子核外電子數排布的知識，題目難度適中，注重基礎知識的學習。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態化合物。

試回答下列有關問題：
（1）A在元素周期表的位置          周期         族。
（2）分別寫出反應②⑦的化學方程式                                           ；                                。
（3）寫出引發反應④的實驗操作                                                 ；
（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應式是：
                                     。
（5）寫出上圖中物質C與稀HNO₃溶液反應的離子方程式：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖中A、B均為固體，其中B為固體單質。下圖可用于工業生產液體F，F的消費量常被視為一個國家工業發展水平的標志。回答下列問題：

（1）A由兩種元素構成，原子個數比為1:2，D為紅棕色固體，A的化學式
（2）寫出D與鋁單質反應的化學方程式
（3）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是
A．這10分鐘內,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工業生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉化率是50%
（4）寫出標準狀況下2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
① ZX₄⁺ + WX^－