Question

一定條件下將2.3 mol SO₂氣體和1.2 mol O₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發生如下反應：2SO₂（g）+ O₂（g）    2SO₃（g），其中△H < 0 ，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示：

（1）平衡時SO₂轉化率為      （計算結果精確至1%）；
（2）該條件下反應的平衡常數為    （保留三位有效數字）；
（3）討論溫度對該反應中SO₂轉化率的影響             。

Answer 1

（1）87% ；（2） 1.11×10³；（3）升高溫度，SO₂轉化率降低(其它合理答案也可)

試題分析：恒溫恒壓時，氣體的體積之比等于物質的量之比，平衡時氣體體積為5L，物質的量為2.5 mol,根據平衡三段式：2SO₂（g）+  O₂（g） 2SO₃（g）
起始 2.3         1.2          0
變化 2X         X           2X
平衡 2.3-2X     1.2- X        2X
2.3-2X + 1.2- X + 2X=2.5  X=1
所以平衡時SO₂轉化率=2/2.3=0.87，平衡常數＝1.11×10³；升高溫度,平衡向左移動,二氧化硫的轉化率減小.