Question

S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：
已知在S₂Cl₂中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩定，在水中易發生歧化反應 (一部分硫元素價態升高，一部分降低)。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去)：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發生反應的離子方程式                              
（2）實驗中鹽酸通常采用36．5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是                           
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中         實驗。

A．石油分餾

B．制備乙烯

C．制取乙酸乙酯

D．制取溴苯

（4）B裝置中盛放的是          ，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是     ,D中采用熱水浴加熱的原因是                 
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行         ，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是                                      
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾蝕不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為         。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是              (用離子方程式表示)。

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）稀鹽酸還原性弱，反應困難；
（3）C、D
（4）飽和食鹽水  蒸餾；使CS₂平穩汽化，避免產物S₂Cl₂汽化；
（5）氣密性檢查、防止倒吸
（6）2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑    ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

試題分析：在裝置A中是實驗室制取Cl₂的化學反應。該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O （2）MnO₂與濃鹽酸發生反應，在該反應中濃鹽酸表現還原性和酸性。由于稀鹽酸還原性弱，反應困難。所以一般是用36．5%的濃溶液。（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置一般用于反應物受熱容易揮發的沸點較低的物質發生的反應。可應用于下列高中化學中制取乙酸乙酯和溴苯。因此選項為C、D。（4）A裝置用于制取Cl₂。由于濃鹽酸有揮發性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在裝置B中用飽和NaCl溶液可以除去HCl，又可以減小氯氣的溶解度。在裝置C中用濃硫酸對氯氣進行干燥，然后在裝置D中發生反應制取S₂Cl₂。為了加快反應速率同時又減少反應物CS₂及Cl₂的揮發逸出，使CS₂平穩汽化，也可避免產物S₂Cl₂汽化；用溫水浴加熱。反應結束后錐形瓶內混合物的沸點不同，分離出產品的方法是蒸餾。（5）制取氣體的反應裝置或由氣體參加的化學反應裝置在加入藥品之前一定要先檢查裝置的氣密性。實驗完畢，拆除裝置時，若顯熄滅酒精燈，再將E中長導管移開液面就容易引起倒吸現象的發生。所以先將E中長導管移開液面就可防止倒吸現象的發生。（6）實驗過程中，若缺少C干燥裝置，S₂Cl₂就會發生歧化反應2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，產生難溶于水的S單質。使溶液變渾濁。當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O。