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如果1 mol金屬鈉的質量為23 g，密度ρ=0．97 g·cm^-3，則每個鈉原子的半徑約為多少？（設鈉為緊密堆積的球體）

2．11×10^-8 cm

由于鈉為緊密堆積的球體，則體積V與密度的關系為V=

，

。鈉原子半徑

=9．4×10^-24 cm³，r=

=2．11×10^-8 cm。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結構，原因是分子晶體中( )

A．范德華力無方向性和飽和性

B．占據晶格結點的粒子是原子

C．化學鍵是共價鍵

D．三者都是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在a mol石英晶體中，含有Si—O鍵數是

A．a mol

B．2a mol

C．3a mol

D．4a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質熔化或氣化時，所克服的粒子間作用力屬同種類型的是( )

A．氯化鈣晶體與石墨晶體	B．常壓下0 ℃時的三氧化硫、晶體硅
C．干冰、蔗糖	D．固體氮與NaCl晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在核電荷數為1—18的元素中，其單質屬于金屬晶體的有_______，金屬中，密度最小的是_______，地殼中含量最多的金屬元素是_______，熔點最低的是_______，既能與酸反應又能與堿反應的是_______，單質的還原性最強的是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對晶體的判斷正確的是（）

A．在水溶液中導電的晶體一定是離子晶體

B．熔融狀態導電的晶體一定是金屬晶體

C．固態、熔融態都不導電的晶體一定是原子晶體

D．固態不導電、熔融態導電的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同類晶體物質熔沸點的變化是有規律的，試分析下列兩組物質熔點規律性變化的原因：

物質	A	NaCl	KCl	CsCl
熔點/K		1074	1049	918
物質	B	Na	Mg	Al
熔點/K		317	923	933

晶體熔沸點的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體粒子之間通過______相連。B組晶體屬______晶體，價電子數由少到多的順序是______，粒子半徑由大到小的順序是。由庫侖定律F=______可知，金屬鍵強度由小到大的順序為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨晶體如圖所示，每一層由無數個正六邊形構成，則平均每個正六邊形成占有的碳原子數

A．6個

B．4個

C．3個

D．2個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）氮元素基態原子核外未成對電子數為______個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是______；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中X、Y、Z的粒子個數比為______；
（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
（5）某化合物其組成可用CoCl₃?5NH₃表示．把CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1molCoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）______．

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