Question

【題目】某小組在Fe2+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中觀察到異常現(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)I	實(shí)驗(yàn)II	實(shí)驗(yàn)III
實(shí)驗(yàn)步驟		將實(shí)驗(yàn)I褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)	為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，又進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) ① ②取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液
現(xiàn)象	溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）	①無明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀	①溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。 ②無白色沉淀產(chǎn)生

分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是

A.在此實(shí)驗(yàn)條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B.通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C.通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)

D.綜上所述，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)

Answer 1

【答案】D

【解析】

氯化亞鐵酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，無硫酸鋇沉淀生成，排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，

A. 在此實(shí)驗(yàn)條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先變紅，當(dāng)SCN－被完全氧化后，紅色褪去，故A正確；

B. 實(shí)驗(yàn)II中滴加FeCl3溶液不變紅，說明無SCN-，滴加鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明SCN-被氧化為SO42-，可以推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正確；

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，實(shí)驗(yàn)Ⅰ排除了鐵離子反應(yīng)，而是SCN-離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能，Ⅰ中紅色褪去可以判定酸性條件下是H2O2的氧化性把SCN-離子氧化為硫酸根離子，故C正確；

D. 紅色物質(zhì)為Fe3+與SCN-結(jié)合形成的絡(luò)合物，為可逆反應(yīng)，當(dāng)SCN-被氧化，平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選D。