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將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是( ）

A．KSCN

B．NaOH

C．HCl

D．BaCl₂

試題分析：這幾種化合物的陰離子相同，陽離子不同。因此可以通過加入堿的方法加以區分。選項為B。加入NaOH溶液時的一、相應的實驗現象分別是：NaCl:無明顯現象；氯化鋁：加入少量NaOH產生白色沉淀，加入過量時，沉淀溶解消失；氯化亞鐵：加入NaOH溶液產生白色沉淀，會迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；氯化鐵：加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀；氯化鎂：加入NaOH溶液產生白色沉淀。過量時沉淀也不溶解。現象個不相同。因此用NaOH溶液可以鑒別這幾種物質。選項為B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原
理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為，需要用到的主要玻璃儀器為；操作Ⅱ為。
（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現象是。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，	生成白色沉淀	濾液含Cl^-
③	干燥白色晶體，		白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220 g產品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40 × 10 ^-3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為，計算結果為。（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述可以肯定溶液中大量存在CO₃^2-的是( )。

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀產生

B．加入稀鹽酸有無色無味氣體產生，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁

C．加入MgCl₂溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

D．加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl₃的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H₂O)	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K₁，關閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當       時，關閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶體。
請回答：
（1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是       。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“……”的內容是__________。
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的操作步驟是：加入 _   后、  _  、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：             。
（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為            。
（6）FeCl₃的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。
①滴定終點的現象是：           _
②樣品中氯化鐵的質量分數              _

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列各組儀器或裝置，不能達到實驗目的的是

A．a組：制備少量乙酸乙酯

B．b組：除去粗鹽水中的泥沙

C．c組：用CCl₄提取碘水中的碘

D．d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄²^－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe²^＋

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K^＋

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據相關實驗得出的結論正確的是

A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO₂

B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K^＋

C．利用一束強光照射明礬溶液，產生光亮的“通路”，說明明礬一定發生了水解

D．向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現象，說明X中一定不含醛基

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法不正確的是

A．用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl

C．用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體

D．用BaCl₂溶液鑒別FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知某酸性土壤浸取液中除Fe³^＋外，還含有一定量Mg²^＋和Al³^＋。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg²^＋、Al³^＋。
限選實驗用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L^－1 NaOH、6 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 HCl、蒸餾水。
必要時可參考：

沉淀物	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg(OH)₂	9.6	11.1
Fe(OH)₃	2.7	3.7

根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
……

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