Question

現有A、B、C、D、E分別為Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五種強電解質中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出D的化學式

 

．
（2）檢驗A中陽離子所用的方法是

 

現象是

 

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

 

．
（4）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：

 

．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為

 

．

Answer 1

分析：現有A、B、C、D、E分別為Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五種強電解質中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性，為Ba（OH）₂、K₂CO₃中的一種；C、D、E溶液呈酸性，分別為Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，則A為K₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃；A溶液與C溶液反應只有氣體產生，C為HCl，則D為AgNO₃；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀，D為AgNO₃；C只能與D反應產生沉淀，C為HCl，綜上所述，A為K₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，則D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：現有A、B、C、D、E分別為Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五種強電解質中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性，為Ba（OH）₂、K₂CO₃中的一種；C、D、E溶液呈酸性，分別為Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，則A為K₂CO₃，E為Al₂（SO₄）₃；A溶液與C溶液反應只有氣體產生，C為HCl，則D為AgNO₃；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀，D為AgNO₃；C只能與D反應產生沉淀，C為HCl，綜上所述，A為K₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，則D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
（1）D為AgNO₃，故答案為：AgNO₃；
（2）A中陽離子為K⁺，利用焰色反應檢驗，現象為透過藍色鈷玻璃焰色呈紫色，故答案為：焰色反應；透過藍色鈷玻璃焰色呈紫色；
（3）C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應生成等量的KCl、KHCO₃，水解顯堿性，則離子濃度大小為c（K⁺）＞c（Cl^-）＞C（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）或c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞C（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）或c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O，故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
（5）0.01molAl₂（SO₄）₃與0.07molNaOH反應，生成0.01molAl（OH）₃和0.01molNaAlO₂，即最終得到沉淀物質的量為0.01 mol，故答案為：0.01mol．

點評：本題考查無機物的推斷，把握離子之間的反應推斷物質為解答的關鍵，綜合性較強，涉及離子反應、鹽類水解、與量有關的離子反應等，與量有關的反應為解答的難點，題目難度中等．