Question

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，然后對(duì)選項(xiàng)分析、解答。

根據(jù)上述分析可知曲線①表示Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)；曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)。

A.曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，其中0→b段發(fā)生的反應(yīng)為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，b→d反應(yīng)是NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，離子方程式為：H++OH-=H2O，A正確；

B.曲線①表示Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，o→a反應(yīng)為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，對(duì)于曲線a是過量的H2SO4電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，對(duì)于曲線②，c點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，所以兩溶液中含有的OH–不相同，C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)是Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，此時(shí)溶液中只有水，溶液顯中性，b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，所對(duì)應(yīng)的溶液為NaOH溶于，顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。