【題目】下列各組性質比較中，不正確的是（ ）
A.元素最高化合價：Al＞Mg
B.金屬性：Al＞Mg
C.酸性：H2SO4＞H3PO4
D.穩定性：HF＞HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：
實驗一：實驗探究電極的構成〈甲圖〉
①A、B 兩極均選用石墨作電極，發現電流計指針不偏轉；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發現電流計指針不偏轉；③ A極用鋅片，B極用銅片，發現電流計指針向左偏轉；④ A極用鋅片，B極用石墨，發現電流計指針向左偏轉。
結論一：____________________________________。
實驗二：探究溶液的構成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)
①液體采用無水乙醇，發現電流計指針不偏轉；
②改用硫酸溶液，發現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。
結論二 ：____________________________________。
實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發生偏轉。
結論三：____________________________________。
思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。
（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向_______偏轉。
（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉。
（II）依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：（1）電極X的材料是_________；電解質溶液Y是_________；
（2）當電路中轉移0.01mol電子時，兩電極的質量差為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現象描述正確的是
實驗 | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現象 |
A | 70%硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 |
C | 稀鹽酸 | CaCO3 | BaCI2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
序號 | 反應溫度／℃ | C(H2O2)/mol-L | V(H2O2)/mL | M(MnO2)/g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究_______對化學反應速率的影響。
(2)為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗_____和實驗____作對比（填序號）。
(3)將實驗1和實驗2作對比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。
II.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I-
2Fe2++I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4
實驗步驟：
（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑_______（填序號），現象___________，說明此反應存在一定的限度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制取：
（1）根據下列表格數據,選擇消化反應的最佳溫度__________;理由是___________________________。
消化溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
轉化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學方程式為____________。
（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應提供二氧化碳源。
（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調節溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。
物質 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+轉化為Fe3+,從環境角度選擇最合適的氧化劑為__________。
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。
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【題目】PTT是近幾年來迅速發展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：
其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，B中不含甲基。請回答下列問題：
（1）A、B的結構簡式分別為 、 。
（2）C中是否含有手性碳原子 。（填“含有”或“不含有”）
（3）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結構簡式 。
①分子式為C4H6O ②含有1個－CH3
（4）1 mol C可與足量鈉反應生成 L H2（標準狀況）。
（5）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為 ，反應類型為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗
（f為止水夾）
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 ___________________。
（2）要得到干燥的氨氣可選用______ 作干燥劑。
A、濃硝酸 B、濃硫酸
C、堿石灰（CaO和NaOH的混合物） D、氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，影響一定質量氣體體積大小的決定因素是（ ）
A．氣體的密度 B．氣體分子體積的大小
C．氣體分子間的平均距離 D．氣體的相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等
D．當lg
=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 
增大
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