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下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，則H₂燃燒熱為241.8kJ/mol

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ₁；2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH ₂；則ΔH ₁<ΔH ₂

試題分析：A、搞錯焓變的正負，中和反應的焓變為“—”，錯誤；B、ΔH>0，說明該反應是吸熱反應，則石墨的能量比金剛石低，正確；C、H₂O(g)不如H₂O(l)穩定，則該式不是表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式，錯誤；D、前者完全燃燒，后者不完全燃燒，因此前者放熱多，前者的焓變小于后者，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式有誤的是（）

A．氯原子	B．硫離子
C．溴離子	D．鈣離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol^－¹
CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_______________________________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出如圖循環圖
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列 △ H 表示物質燃燒熱的是（填字母編號）。

（2）依據上述熱化學方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應的熱化學方程式為（其中熱效應從上述 △H₁ ~△H₇盡中選取）。
（3）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。